“理想气体”是怎样定义的？

定义　　严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。 扩展　　理想气体应该是这样的气体：
　　1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；
　　2、分子之间没有相互吸引力；
　　3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。
　　4、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失。
　　5、解热学题的时候，简单的认为是分子势能为零，分子动能不为零。
　　6、理想气体的内能是分子动能之和。
　　扩充2
　　气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉珀龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。
　　当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31。该方程严格污染源和厂界环境稽查意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。
　　另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律：玻-马定律、盖·吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。
　　波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。
　　盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，
　　温度每升高（或降低）1℃，它的体积的气体增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。
　　查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即
　　P1/P2＝T1/T2 或pt＝P′0（1＋t/273）
　　式中P′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。
　　综合以上三个定律可得pV/T=恒量，经实验可得该恒量与气体的物质的量成正比，得到克拉珀龙方程。从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。