碘量法量溶解氧的反应式谁知道。。告诉下。谢谢

碘量法测量溶解氧是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I-的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2SO4，H2S）等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4,IO3-,CrO72-,MnO4-等）所氧化。　　

溶解氧检测氧化还原滴定法中碘量法　　

1.原理：碘量法是利用的I2氧化性和I-的还原性为基础的一种氧化还原方法.
  基本半反应：I2+2e?2I    I2的S小：20℃为1.33′10-3mol/L 而I2(水合)+I-?I3-(配位离子)K=710  过量I-存在时半反应　　
2.滴定方式
（1）直接滴定法——碘滴定法    I2是较弱的氧化剂，凡是E0’(E0)<的物质都可用标准溶液直接滴定： S2、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等　　
          滴定条件：弱酸（HAc，pH=5）弱碱（Na2CO3，pH=8）性溶液中进行。 若强酸中：4I-+O2(空气中)+4H+?2I2+H2O　 若强碱中：3I2+6OH-?IO3-+5I+3H2O　　

（2）间接碘量法——滴定碘法　 I-是中等强度的还原剂。主要用来测定:E0’(E0)<的氧化态物质： CrO42-、Cr2O72-、H2O2、KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-　　     　 间接碘量法的反应条件和滴定条件：
      ①酸度的影响——I2与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。 若在碱性溶液中：S2O32-+4I2+10OH-?2SO42-+8I-+5H2O  3I2+6OH-?IO3-+5I-+3H2O　若在              酸性溶液中：S2O32-+2H+?2SO2+Sˉ+H2O  4I-+O2(空气中)+4H+?2I2+H2O　　
      ②防止I2挥发　
       　i)加入过量KI（比理论值大2~3倍）与I2生成I3-  减少I2挥发　　
          ii)室温下进行
          iii)滴定时不要剧烈摇动
  　③防止I-被氧化　
      　i)避免光照——日光有催化作用　　
         ii)析出I2后不要放置过久（一般暗处5~7min）
     　iii)滴定速度适当快。　　
3.指示剂——淀粉——影响因素　　
（1）适用pH:2~9　
（2）直链淀粉　　
（3）50%乙醇存在时不变色　
（4）T-?灵敏度　　
（5）间接法滴定时近终点加入。