溶解氧采样，加入MnSO4和碱性碘化钾的作用是什么？ 清水河中，NO3—N和NO2—N的关系是什么？

碘量法测定溶解氧的原理为：二价氢氧化锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀，但在酸性溶液中生成四价锰化合物又能将KI氧化而析出I2。析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定。根据硫代硫酸钠的用量，计算出水中溶解氧的含量。


MnSO4和碱性碘化钾的作用可以通过方程式表达，
MnSO4+2NaOH ＝ Mn(OH) 2(白色) + Na2SO4
2Mn(OH)2 +O2 ＝ 2MnO(OH)2 (棕色)
MnO(OH)2+2H2SO4 ＝ Mn(SO4)2 +3H2O
Mn(SO4)2 +2KI ＝ MnSO4+I2+K2SO4
I2+2Na2S2O3 ＝ 2 NaI+Na2S4O6我认为，虽然加入的两种物质都是用于滴定测定溶解氧的，但是采样的时候就加入，应该是用来放氧化的，MnSO4用来防氧化，碘化钾起到一个指示作用，如果发现有碘出来，那么说明可能保存不利。 硝态氮和亚硝态氮的关系不是平衡的，但是在一定程度上可以相互转化，利用反硝化细菌的作用，可能导致亚硝态氮累积。但是，外界条件的不同，也会导致硝态氮较多。这个过程需要进一步研究才行。还有，反硝化中，也有可能不生成亚硝态氮，直接转化成一氧化二氮，或者氮气。我认为，虽然加入的两种物质都是用于滴定测定溶解氧的，但是采样的时氨氮候就加入，应该是用来放氧化的，MnSO4用来防氧化，碘化钾起到一个指示作用，如果发现有碘出来，那么说明可能保存不利。 硝态氮和亚硝态氮的关系不是平衡的，但是在一定程度上可以相互转化，利用反硝化细菌的作用，可能导致亚硝态氮累积。但是，外界条件的不同，也会导致硝态氮较多。这个过程需要进一步研究才行。还有，反硝化中，也有可能不生成亚硝态氮，直接转化成一氧化二氮，或者氮气。