因为负极上是的电子价降低的反应。溶液中的阳离子比水中的溶解氧更多，与电源负极给出电子的接触更多，优先与氢离子反应。相比之下，水中的溶解氧含量很少，一般情况下点解池的反应不考虑水中溶解氧。氢离子放电。因为负极上是的电子价降低的反应。溶液中的阳离子比水中的溶解氧更多，与电源负极给出电子的接触更多，优先与氢离子反应。相比之下，水中的溶解氧含量很少，一般情况下点解池的反应不考虑水中溶解氧。
这是一个关于电解池放电顺序知识点的考察，电解池分阴极和阳极，Fe作阳极，失电子，C做阴极，得电子，溶液中的阳离子较碘O2 分子更易得到电子，故从阳离子方向考虑，而溶液中的阳离子包括：Na+ 和H+ 从氧化性来看： H+的氧化性更强一些，因此阴极发生的反应为： 2H+ + 2e- = H2氢离子放电。
因为负极上是的电子价降低的反应。溶液中的阳离子比水中的溶解氧更多，与电源负极给出电子的接触更多，优先与氢离子反应。相比之下，水中的溶解氧含量很少，一般情况下点解池的反应不考虑水中溶解氧。氢离子放电。因为负极上是的电子价降低的反应。溶液中的阳离子比水中的溶解氧更多，与电源负极给出电子的接触更多，优先与氢离子反应。相比之下，水中的溶解氧含量很少，一般情况下点解池的反应不考虑水中溶解氧。
因为负极上是的电子价降低的反应。溶液中的阳离子比水中的溶解氧更多，与电源负极给出电子的接触更多，优先与氢离子反应。相比之下，水中的溶解氧含量很少，一般情况下点解池的反应不考虑水中溶解氧。氢离子放电。因为负极上是的电子价降低的反应。溶液中的阳离子比水中的溶解氧更多，与电源负极给出电子的接触更多，优先与氢离子反应。相比之下，水中的溶解氧含量很少，一般情况下点解池的反应不考虑水中溶解氧。
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