联氨（N2H4）及其衍生物是重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）25℃时，1.00g N2H4（l）

氰尿酸解（1）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2mol即64gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，故答案为：-1224.96；（2）A、减小NO2的浓度，会使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故A错误；B、降低温度，能使化学平衡正向移动，二氧化氮的转化率升高，故B正确；C、增加NO2的浓度，体系压强增大，平衡向右移动，二氧化氮的转化率升高，故C正确；D、升高温度，能使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故D错误；故选BC；（3）由图可知，开始到平衡，Y由0.6mol-0.4mol/L=0.2mol/L，X由0.2mol/L升高为0.6mol/L，Y、X的变化量之比为1：2，则Y为N2O4浓度随时间的变化，曲线中水平直线上的点为平衡点，即b、d为平衡状态，由10min达到平衡时，c（N2O4）=0.4mol/L，c（NO2）=0.6mol/L，则N2O4（g）?2NO2（g）的平衡浓度K=(0.6)20.4=0.9，所以此条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数为K=10.9=1.11，故答案为：Y；b、d；1.11．解（1）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2mol即64gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，故答案为：-1224.96；（2）A、减小NO2的浓度，会使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故A错误；B、降低温度，能使化学平衡正向移动，二氧化氮的转化率升高，故B正确；C、增加NO2的浓度，体系压强增大，平衡向右移动，二氧化氮的转化率升高，故C正确；D、升高温度，能使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故D错误；故选BC；（3）由图可知，开始到平衡，Y由0.6mol-0.4mol/L=0.2mol/L，X由0.2mol/L升高为0.6mol/L，Y、X的变化量之比为1：2，则Y为N2O4浓度联氨随时间的变化，曲线中水平直线上的点为平衡点，即b、d为平衡状态，由10min达到平衡时，c（N2O4）=0.4mol/L，c（NO2）=0.6mol/L，则N2O4（g）?2NO2（g）的平衡浓度K=(0.6)20.4=0.9，所以此条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数为K=10.9=1.11，故答案为：Y；b、d；1.11．