（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ/mol
结合盖斯定律计算（①+②）×12得到N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol；
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol；
（2）肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH联氨--4e-=4H2O+N2↑，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应过程中生成水，溶液浓度稀释电解质溶液的pH将减小；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-，减小；
（3）①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4，说明电解池工作时，阴极生成铜，阳极消耗粗铜，应为铜的精炼装置，
故答案为：精炼粗铜；
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3氰尿酸溶液，在阴极上析出Ag，电极反应式为Ag++e-=Ag，
阳极上OH-被氧化生成O2，电极反应式为4OH-=O2+2H2O+4e-，总反应式为4AgNO3+2H2O 通电 . 4Ag+4HNO3+O2↑，
n（Ag）=10.8g108g/mol=0.1mol，得到0.1mol电子，由N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O可知，需要n（N2H4）=0.1mol4=0.025mol，
故答案为：0.025mol．
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