第15号化学元素，符号P。处于元素周期表的第三周期的氮族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸（又称为维生素B3）不能被吸收；磷的正常机能需要维生素D（维生素食品）和钙（钙食品）来维持。
磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里。对超新星残余物仙后座A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。它是在深空发现的两大元素之一，或可能给科学家提供有关生命在宇宙里的可能性的线索。
单质磷有几种同素异形体。其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/立方厘米。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70克/立方厘米，略显金属性。电离能为10.486电子伏特。一般不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/立方厘米，熔点59℃(在43atm下，熔点是590℃，升华温度416℃)，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。[4] 在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合镁物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。
已发现的共有23种：包括从磷24到磷46。其中只有含16个中子的磷31最为稳定。其它同位素都具有放射性，其中磷32、磷33的半衰期在10d内，其余的都为极不稳定的放射性同位素。
一、黑磷。
黑色有金属光泽的晶体，在磷的同素异形体中反应活性最弱，在空气中不会点燃。化学结构类似石墨，由磷原子直接构成，因此可导电。
化学式一般写为P。
二、白磷。
纯白磷是无色而透明的晶体，遇光逐渐变黄，因而又叫黄磷。黄磷剧毒，误食0.1g就能致死。皮肤若经常接触到单质磷也会引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于CS2中。经测定，不论在溶液中或在蒸汽状态，磷的分子质量都是124。磷蒸汽热至1073K，白磷分子开始分解为双原子分子。这种双原子分子结构和氮气分子相同。
白磷晶体是由白磷分子组成的分子晶体，白磷分子呈四面体构型，分子中磷磷键长是221pm，键角∠PPP是60°。理论上研究认为，磷磷键是98%3p轨道形成的键（3s和3d仅占很少成分），纯p轨道间的夹角应为90°，而实际仅有60°，因此P4分子中磷磷键是受了很大应力而弯曲的键。其键能比正常无应力时的磷磷键要弱，易于断裂，是白磷在常温下就有很高的化学活性。
白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化作用，部分的反应能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到燃点（313K）时便发生自燃，因此白磷通常要储存在水中以隔绝空气。
白磷和氧化剂反应猛烈，它在氯气中可自燃；遇液氯或溴会发生爆炸，与冷浓硝酸反应激烈生成磷酸；在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷化氢（还有联膦）和次磷酸盐。硫酸铜是白磷中毒的解毒剂，如不慎白磷沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗，用磷的还原性来解毒。
三、红磷。
红磷是由磷原子直接构成的，化学式一般写为P。鲜红色粉末，无毒，密度2296千克/立方米，熔点300度，沸点725度，是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成。
把黑磷加热到125℃则变成钢蓝色的紫磷。紫磷的化学活动性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸钾一起摩擦可以剧烈燃烧。化学结构为层状，但与黑磷不同。化学式一般写为P。
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