低了好，电位低说明该水含OH负离子比较多，水呈碱性，那么碱性水对人体的好处。意大利hanna HI98121氧化还原电位测量仪可以测量氧化还原电位
氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。水质检测仪而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。
失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
扩展资料：
反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。
用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是：
1、先找出反应式中氧化数发生变化的元素。
2、标出反应式中氧化数发生变化的元素（氧化剂、还原剂）的氧化数。
3、标出反应式中氧化剂、还原剂氧化数变化值。
4．按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等水质检测仪于还原剂氧化数升高总和”原则。在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的系数。
5、配平方程式中镁硬度两边的H和O的个数。
参考资料来源：百度百科--氧化还原
氧化还原电位 oxidation-reduction potential，reDOx potential 不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。氧化还原电位值Eh是由氧化型 H2 还原型的自由能（或平衡常数），pH，氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定，并得出下式：（R是气体常数， T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数）。水质检测仪E′是氧化型和还原型等量时的Eh。在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。但是，这只是在热力学上所出现的现象。
所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。氧化还原电位 oxidation-reduction potential，redox potential 不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。氧化还原电位值Eh是由氧化型 H2 还原型的自由能（或平衡常数），pH，氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定，并得出下式：（R是气体常数， T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数）。E′是氧化型和还原型等量时的Eh。在pH为F时氧化还原称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。但是，这只是在热力学上所出现的现象。所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。
