二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速生成硫酸（硫酸型酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和二乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按碘化物、溴化物、氯化物次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧铝化硫。
二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫元素的化合价为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂（如硝酸等）可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液或其它有色物质褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应后，生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到有色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
二氧化硫可以在硫磺在纯氧中燃烧的条件下生成，发出明亮的蓝紫色火焰。但这里的二氧化硫滴定二氧化硫是不纯净的，含有许多没有作用掉的氧气。实验室制取纯净的二氧化硫是用亚硫酸钠和稀硫酸或稀盐酸发生复分解反应制得的，生成硫酸钠或氯化钠和亚硫酸，亚硫酸不稳定，一生成就分解为水和二氧化硫。
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫。
加热二硫化铁（这里的铁是+4价）、硫化锌，硫化汞，也可以生成二氧化硫：
4FeS2（s） + 11O2（g） === 2Fe2O3（s） + 8SO2（g）
2ZnS（s） + 3O2（g） === 2ZnO（s） + 2SO2（g）
HgS（s） + O2（g） === Hg（l） + SO2（g）
希望我能帮助你解疑释惑。
