关于钾的资料

potassium
　　读音jiǎ（仄声）
　　部首：金 除部首笔画：5 总笔画：10
　　意思：如下
　　一种化学元素 。化学符号（K） ，原子序数 19，相对原子质量为39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾的化合物早就被人类利用，古代就知道草木灰中存在着钾草碱（即碳酸钾)，可用作洗涤剂，硝酸钾也被用作黑火药的成分之一。但钾的化合物特别稳定，难以用常用的还原剂（如碳）从钾的化合物将金属钾还原出来。一直到1807年，英国H.戴维才用电解氢氧化钾熔体的方法制得金属钾 。钾在地壳中的含量为2.59％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。可用来提取钾盐的矿物有钾盐矿（KCl）、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）、杂卤石（2CaSO4·K2SO4·2H2O ）总硬度。 分布极广的天然硅酸盐矿物中也含有钾，如钾长石K[AlSi3O8]。 元素性质数据
　　原子体积:(立方厘米/摩尔)
　　用途45.46
　　钾[1]是银白色金属，很软，可用小刀切割。熔点63.25℃，沸点760℃，密度856 kg/m3。钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽，因此金属钾应保存在煤油中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾；金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用，钙生成超氧化钾，臭氧作用，生成臭氧化钾。钾与水、冰或雪的反应在-100摄氏度时仍反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾与氮气共热可生成不稳定的叠氮化钾，但反应条件要控制得钾极为严格，否则叠氮化钾又会分解为钾和氮气。与氨共热，生成氨基钾 ，并放出氢气。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的氧化态为＋1，只形成＋1价的化合物。金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测.
　　戴维在发现钾的实验中，用的是电解法，但在实际生产中却不能用此法，因为戴维用的是铂电极，它不与熔融的金属钾作用，但实际生产中只能用石墨电极，熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。所以现在金属钾的生产方法都采用金属钠与氯化钾的反应：
　　Na＋KCl=K↑＋NaCl（高温）。钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99％。由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少。主要用作化肥 ，玻璃工业 、烟火生产和肥皂工业的原料。超氧化钾吸收二氧化碳产生氧气，用于宇航。
　　钾