K的符号由它的拉丁名kalium而来。
钾是热和电的良导体，具有较好的导磁性，质量分数77.2%的钾和22.8%的钠形成的钾钠合金熔点只有12℃溶解氧O2，是核反应堆导热剂。钾单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
已发现的钾的同位素共有28种，包括从32K至55K，其中在自然界中存在的只有39K、40K和41K，其他同位素都是由人工制造HI801 。40K有放射性，是岩石和土壤中天然放射性本底的重要来源之一。
钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。
扩展资料
钾的化学性质比钠还要活泼，仅比铯、铷活动性差。暴露在空气中，表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽（表面显蓝紫色）。
因此金属钾应保存在液体石蜡或氩气中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物。
金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用，生成超氧化钾，臭氧作用，生成橘红色的臭氧化钾。
钾与水剧烈反应，甚至在冰上也能着火，生成氢氧化钾和氢气，HI93733 反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。
钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾不与氮气作用。与氨作用，生成氨基甲，并放出氢气，钾与汞形成钾汞齐（化学式：K + Hg = K[Hg]），是还原剂，与水反应不剧烈。钾和汞作用时会发生强烈的放热反应。钾的氧化态为+1，只形成+1价的化合物。
K的符号由它的拉丁名kalium而来，钾（音甲），POTASSIUM，源自potash，俗名草碱，不纯形态即是古人所熟知的碳酸钾。K的符号由它的拉丁名kalium而来，1807年发现。在地球表壳的蕴藏量占第七位。它的放射性，虽然据测量是极为微弱的，但却可能是促成人类遗传突变的一种自然因素HI98194-04 水质多参数监测仪。K的符号由它的拉丁名kalium而来，钾（音甲），POTASSIUM，源自potash钼，俗名草碱，不纯形态即是古人所熟知的碳酸钾。K的符号由它的拉丁名kalium而来，1807年发现。在地球表壳的蕴藏量占第七位。它的放射性，虽然据测量是极为微弱的，但却可能是促成人类遗传突变的一种自然因素。
