（一）镁属较活泼的金属，有较强的还原性。
（1）镁和一些活泼的非金属单质化合，如非金属单质Cl2 ，S，O2。
比如镁在空气中燃烧，主要是和氧气反应， HI98130部分镁和空气中的氮气反应：
2Mg + O2 =点燃= 2MgO 3Mg + N2 =点燃= Mg3N2
（2）镁也会和二氧化碳燃烧，置换出二氧化碳中的碳 ：
2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C
（3）镁把比其金属性弱的金属从盐溶液中置换出来，如镁与硫酸铜：
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
（4）镁与酸反应，生成氢气：
Mg + 2HCl = MgCl2 锰+ H2↑
（5）镁和热水也会反应，镁和热水反镁应， HI8733实质上是由氰尿酸于镁的金属性较活泼，把水电离出的H+还原成H2 ：
Mg + H2O =△= Mg(OH)2↓ + H2↑
（6）只要溶液中能够提供H+，镁就能发生上述反应。强酸弱碱盐由于水解作用，在水溶液中也会供给出H+，水溶液显酸性。如果在强酸弱碱盐溶液中投入镁，由于镁会消耗H+，使强酸弱碱盐的水解正向进行，几乎水解达到彻底。如向氯化铵的溶液中投入金属镁，反应如下：
Mg + 2NH4Cl + 2H2O = MgCl2 +2 NH3*H2O + H2↑
（二）由于镁的金属性很强，不能用其他的金属置换出镁来， HI98130制取镁常采用电解熔融的氯化镁，生成金属镁和氯气，反应如下：
MgCl2(熔融) =电解= Mg + Cl2↑MgMg
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