让判断随心所欲——两口诀判断氧化还原反应的基本概念（轻松快速准确）
在高中化学里，氧化还原反应出现在第一章第一节，是重点也是难点，教师对这一部分的处理直接影响到学生学习化学的兴趣和信心。由于氧化还原反应的概念多且抽象，很容易混淆，学生判断起来常感觉盲目，也很伤神，因此，突破概念是学好氧化还原反应的关键。
氧化还原反应的基本概念可以归纳为以下六对：被氧化与被还原、氧化反应与还原反应、氧化剂（性）与还原剂（性）、氧化产物与还原产物、以及化合价升高与化合价降低、得到电子与失去电子，它们的相互关系可以集中描述为：
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
死记当然不可取，虽然这些概念有高度的对称性，但也容易记反。口诀可以很好的帮助记忆，提高判断效率，如上面对概念的描述中，“被氧化”、“氧化反应”、“氧化产物”是一致的，就可以用一个“氧”字概括。学生也可能有自己选用或创编的记忆方法，良莠不齐，多半都有一定的局限性。多数教师都会给学生一个口诀，如“失氧得还剂反”、“失、高、氧、还，得、低、还、氧”、“失升氧化还原剂”、“升失氧，降得还；若说剂，两相反”、“氧化成高价，还原成低价”等等。但是，只是给出口诀还远远不够，我们还要深入思考，慎重的选择最实用的口诀，明确它的含义，教给学生使用方法，才不会出差错。
下面介绍一种使用两个简单的口诀轻松、快速、准确的判断氧化还原反应各个基本概念的方法。
一、选定口诀
1．“升失氧，降得还；剂性反”
此口诀高度精炼，详尽的表述出各概念之间的关系。
2．“氧化成高价，还原成低价”（“剂”、“性”相反）
此口诀直观易记，不包含“电子得失”的概念。
二、明确含义
1．“升失氧，降得还；剂性反”
（1）升失氧
升——化合价升高；失——失去电子；氧——被氧化、氧化反应、氧化产物
（2）降得还
降——化合价降低；得——得到电子；还——被还原、还原反应、还原产物
（3）剂性反
“剂”和“性”（氧化剂、还原剂，氧化性、还原性）概念的判断与口诀中前两句相反。如 “升失氧”中的“氧氧化还原”字不表示“氧化剂”或“氧化性”，而是相反的“还原剂”或“还原性”的概念：
升失氧——还原剂、还原性
降得还——氧化剂、氧化性
2．“氧化成高价，还原成低价” （“剂”、“性”相反）
（1）氧化成高价
氧化——被氧化、氧化反应、氧化产物；成高价——化合价升高
（2）还原成低价
还原——被还原、还原反应、还原产物；成低价——化合价降低
（3）（“剂”、“性”相反）
同第一个口诀一样，当“氧化”或“还原”表示“剂”或“性”时，化合价的变化是相反的：
氧化成高价（“剂”、“性”相反）——氧化剂（氧化性）化合价降低
还原成低价（“剂”、“性”相反）——还原剂（还原性）化合价升高
要强化学生“‘剂’、‘性’相反”的意识，否则可能判断出相反的概念。也可把这一点编入口诀。
三、使用方法
这两个口诀使用时各有所长，互为补充，缺一不可，如第一个口诀虽然全面涵盖各概念，但判断还原剂得失电子情况等问题就要费一番力气。不同的情况选用不同的口诀，可使判断轻松自如。
1．“升失氧，降得还；剂性反”适用情况：
已知：化合价变化
判断：其它各个概念
例1．在反应3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O中，Cu作_______剂，_______电子，反应过程中被_______，NO是_______产物。
答案：还原；失去；氧化；还原
思路：分析相关元素化合价的变化 → 据“升失氧，降得还；剂性反” 直接判断
2．“氧酸度pH化成高价，还原成低价” （“剂”、“性”相反）适用情况：
已知：“被氧化”、“被还原”；“氧化反应”、“还原反应”；“氧化产物”、“还原产物”；“氧化剂”、“还原剂”；“氧化性”、“还原性”等带有“氧化”或“还原”字眼的概念
判断：化合价的变化
例2．下列反应中，水被氧化的是（ ）
A．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
B．Cl2 + H2O === HCl + HClO
C．F2 + 2H2O === 4HF + O2
D．2H2O2 === 2H2O + O2↑
答案：C
思路：“被氧化” → 氧化成高价 → 化合价升高
例3．铁元素没有还原性的是（ ）
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．FeSO4
答案：C
思路：“还原性” → 还原成低价；“剂”、“性”相反 → 化合价升高 → “没有还原性”则化合价不能升高，处于最高价。

已知条件对应哪个口诀的句首就使用哪个口诀，无需思考即可快速准确的选择合适的口诀，判断出氧化还原反应任一基本概念。
第二个口诀未涉及电子得失的概念，如果出现类似前面提到的判断还原剂得失电子情况等判断电子得失的问题，则需借助第一个口诀才最简捷：“还原剂” → “还原成低价”；“剂”、“性”相反 → 化合价升高 → “升失氧” → 失去电子。

化合价可在分子式上直接标出，所以判断时应注意联系化合价的变化，首先分析或判断出化合价的变化情况，就可以一两步到位，切忌盲目联系，如已知发生氧化反应判断化合价变化时无目的的分析电子得失等对判断无益的概念，就在走弯路了。氧化还原反应分歧化反应、归中反应等碱度类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型 歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。 归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。